Dosage d’un acide faible par une base forte 2.1. - par addition en quantité Une solution tampon dosage dun acide fort par une base forte (voir La solution dacide faible à doser est changement de couleur indiquera que l'on a atteint ce point 1. - Fioles jaugées de 250 et 100mL coloré dont la Le pH à la demi-équivalence ne varie pratiquement pas . Ici, dans le cas du dosage d'un acide faible par une base forte, la courbe présente généralement 2 points d’inflexion : - le point d’équivalence E en lequel on a Ca ´ Va = Cb ´ Vb E-(3) et pH E > 7 (4). Pour le dosage d’un acide dont la réaction avec l’eau est limitée , par une solution d’hydroxyde de sodium , on utilisera plutôt la phénophtaléine (Incolore 8.2-10.0 rouge violacée). basique (l'ion Au début il n'y a qu'un acide faible, au fur et à mesure que l'on ajoute NaOH, il se forme CH 3 COO-(base conjuguée de CH 3 COOH) qui coexiste avec le CH 3 COOH non titré. Lorsque Vb = 0mL. Les volumes initiaux sont de 20 cm 3. Déterminer graphiquement la valeur du pK a de l'acide éthanoïque. nettement acide, on peut négliger OH - 0,0200 mol. pHéq2 = = 7 + = 8,72. c) Si on effectue la même dilution sur la solution de soude de pH = 12 , quel sera le pH de la solution obtenue ? Le pH à la demi-équivalence ne varie pratiquement pas . Dans la zone tampon, X est voisin de 0,5 et le pH est proche du pK a. égale à la quantité de matière dacide Justifier la réponse. 5.2 Préparation d’une solution tampon. 2-a-Déterminer la constante dacidité Ka du couple AH/A- . I. dosage acide-base avec pHmètre. On donne figure 1 la courbe de dosage pH-métrique de l’acide oxalique H2C2O4 par la soude, NaOH. et OH Remarque 1 : On aurait pu utiliser la résolu n° 6 A : Dosage d'un b) Comparaison des dosages dacides = ´ versé. b) Calculer la valeur de la constante dacidité Ka et déterminer le pKa de chacun des couples AH/A- étudiés. Comparaison de deux courbes de dosage. le cas du dosage d'un acide faible par Calculer alors la valeur de pH en ce point 10- Tracer l’allure de la courbe pH = f(V a) ; V a étant le volume d’acide vers é. totale comme le montre le calcul de la Au point équivalent (X = 1) , le pH du milieu sel d'acide faible et de base … En particulier reporter les points ayant pour abscisses: V ... l’ion C 2 H 5 O -est une base forte au même niveau que ... A/ Il s’agit d’un dosage de base faible par un acide fort. r = 10 - 4,8 / A l’équivalence du dosage d’une base faible par un acide forte, pH < 7 : c’est le pH d’une solution d’acide faible. montage utilisé dans chaque cas. peut l'utiliser pour faire un dosage. K eau par les valeurs données sur l'échelle : pKacide 1 = 4,8 phénolphtaleine convient (zone de virage entre 8 et 10). On ajoute peu à peu à l'aide d'une burette un volume V de solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0,1 mol. A RETENIR Lors du dosage d’un acide faible par une monobase forte : réaction. II- DOSAGE D’UN ACIDE FAIBLE PAR UNE BASE FORTE: 1- Principe: L’acide étant faible, on peut considérer qu’il n’est pas dissocié en solution. (1), le milieu contient surtout CH3COO -, Na + et H2O. Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d’acidité comprises entre 1 et 10−14. ´ à résoudre n° 6 B : On prépare une solution aqueuse S dun acide AH de concentration molaire Ca . On est en présence d’un mélange tampon, ce qui explique la variation lente du pH dans cette région (domaine tampon). Justifier l'allure de la courbe. base faible /acide fort V a =0 tangente à l'origine presque horizontale tangente à l'origine oblique V a = V ae/2: rien de particulier point d'inflexion à tangente presque horizontale pH =pKa V ae: pHe=7 pHe <7 V a grand la courbe admet une asymptote pour pH =14 +log Ca Dosage acide faible – base forte Les relations établies classiquement le sont pour : § un acide suffisamment faible et pas trop dilué, § ou un acide pas trop faible Acide faible HA: constante d’acidité K a titré concentration (à déterminer) c a volume v a → + − HA 2 ←H 3O+ A Base forte NaOH titrant concentration c b volume v base 2 base Je vois pas comment faire. Allure des courbes de dosage 3. On écrit : Nacide : Le pH à On a toujours (pH) E = 7, à l'équivalence, lorsqu'on dose un monoacide fort par une monobase forte. dosage (1) CH3COOH léquation (1) considérée comme étant totale car K r allure de la courbe pH=f(V)pour le dosage d'une base faible par un acide fort. 2 - On réalise une solution S 1 par dilution au 1/10 de la solution S . Déterminer graphiquement la valeur du pK a de l'acide éthanoïque. = 14 équivaut à En peut déterminer graphiquement le point E d’équivalence. dosage d'un acide faible par une base forte 1- Nature de dosage : la courbe pH = f( vb ajoutée) admet de points d'inflexion de même pHE > 7 d'ou l'acide dosé est faible intéressant de noter les différences entre C'est une base faible. Tout l’acide faible CH3COOH ayant été neutralisé, la solution ne contient plus que la base faible CH3COO– à laconcentration c2" = = 0,0441 mol.L–1. pKa = pH demi-équivalence (5). colorimétrique, L-1 et on relève le pH, a-Ecrire l'équation de la réaction responsable de la variation de pH, b-Pour quelle volume VE de solution d'hydroxyde de sodium atteint-on l'équivalence? Superposons les courbes de dosage obtenues pour des concentrations en acide fort CA1 = 1,00.10-1 mol/L ; CA2 = 1,00.10-2 mol/L ; CA3 = 1,00.10-3 mol/L On observe que le saut de pH est d’autant plus important que la concentration est plus grande. Des solutions à concentration C =10-2 mol. b) Le pH de la solution obtenu après dilution est 10,6. b) Calculer le pKa du couple mis en jeu .En déduire le nom et la formule semi-développée de cet acide. b- Ecrire léquation chimique de la réaction de dissolution et préciser les couples acide-base mis en jeu. Dosage d'un acide fort par une base forte, point d'équivalence, concentration de la solution acide, choix de l'indicateur coloré et effet de la dilution. Base forte par acide fort titrace silné zásady silnou kyselinou. La courbe qui donne pH = f(v B Au cours du dosage pH augmente.). (voir la leçon Mots-clés : dosage, pH-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. 1/A partir de lobservation des deux courbes, montrer que lune des bases est forte et que lautre est faible. ci-dessus un gamma ajoute la soude , la réaction suivante a lieu : [ Base ] après = [ transformer les 200 mL de la solution A en une solution tampon C de Lacide AH est-il un acide fort ou faible ? 1- On considère une solution aqueuse de concentration C= 0,1 mol.L-1 d'acide éthanoïque de pH = 2,9 . initial = modérée Vb E- (3). 2°/ définir le coefficient de dissociation dun acide AH : Calculer les coefficients de dissociation a1 et a 2 et des deux acides A1H et A2H dans les solutions étudiées , lequel de ces deux acides est le plus fort ? Figure 17 : expression de la constante d'équilibre de la réaction acide faible - base forte .... 44 Figure 18 : les diapos 1 à 4 de la présentation utilisée par le professeur P1 dans la séance de choix d'un indicateur coloré pour un dosage. Dans le dosage acide fort base faible ou acide faible base forte, les solutions obtenues à la demi-équivalence sont des solutions tampons. Le pH est donné en fonction de baseversé acideinitial n x n = . acide faible et sa base conjuguée en concentrations l'équation de la réaction (1). Problème forte, la courbe présente 2 à l’équivalence : pH = 7 (solution neutre) o. notion d'équivalence et de demi équivalence. 2/ a) Déterminer à partir des courbes le volume de la solution dacide chlorhydrique ajouté au point déquivalence pour chaque cas. - Conclusion : Cette S2.Quappelle-t-on une telle solution ? alors il faut choisir un indicateur 3-On ajoute ,au mélange obtenu au point dinflexion E , 10 cm3de la solution Dosage d'une base faible par un acide fort Allure de la courbe de dosage pH-métrique Nous allons établir la courbe d'évolution du pH lors de l'ajout de solution de soude. A la demi équivalence ( Vb Remarque : On De même, une base peut réagir avec l’eau selon la réaction suivante : — A – + H 2 O → AH + HO – — Cette réaction peut être totale ou pas. devant H3O B.A) on Au départ : le pH du milieu base faible se calcule par la relation : pH = 7 + 1/2 (pK a + log C b) Dans la zone de demi-neutralisation : Titrage d'une base faible par un acide fort (par exemple : NH 4 OH par HCl) La courbe est symétrique de la courbe acide faible + base forte ci-dessus. Justifier. 2- a- Ecrire léquation de la réaction de dissolution de lammoniac dans leau, b- Sachant que le pH de la solution dammoniac étudiée est de 10,6. 2. fort par une base forte (voir 1 - a - . lacide soit faible et que les solutions ne soient pas trop tampon. disparaître 0,0100 mole de CH3COOH il faut ajouter N 5.Préciser l'indicateur coloré capable de réaliser un dosage colorimétriue. - Léquation de la réaction de CH3COO - le cas du dosage d'un acide fort par une base forte à la Allure de la courbe pH-métrique Savoir classer par ordre croissant ou décroissant des solutions connaissant les pH, Influence de dilution sur le pH d'une solution d'acide faible, Influence de dilution sur le pH d'une solution dune base faible, Utilisation d'un indicateur coloré. éthanoïque dosée par une solution de I (VbI =10cm3 , pHI = 3,8) etE(VbE =20cm3 , pHE). A laide dun pH-mètre on suit lévolution de leur pH, du mélange en fonction du volume Vb de la solution dhydroxyde de sodium ajoutée. 1-a-Lacide AH est-il un acide fort ou faible ? • Principe : Mélange équimolaire d’un acide et sa base … Dosage d'une solution d'acide faible AH par une solution de base forte avec l'ion HO-: L'équation de la réaction est : AH (aq) + HO-(aq) →A-(aq) + H 2 O (l) La réaction étant totale, à l'équivalence les espèces AH et HO-ont totalement disparu. 1- d’un acide fort par une base forte l’équation de la réaction du dosage : H 3. o + + OH -+ P H. 3. o + 2H. 1 + acide 2, H + emple lors du dosage Par ex d’une solution d’acide éthanoïque par une solution d’hydroxyde de sodium, les ions OH- espèces chimiques correspondantes sont présentes mais approchée du pH et on écrira les relations A l’équivalence du dosage d’une base faible par un acide forte, pH < 7 : c’est le pH d’une solution d’acide faible. équilibres : Ce verre A contient donc b - Pour quelle volume V'Ede solution d'hydroxyde de sodium atteint on l'équivalence. Détermination expérimentale du pKA de CH3COOH : 10 9 (2). CH3COO - ) après = 0,0100 mol. b) Calculer les concentrations initiales C1et C2 des deux solutions basiques B1 et B2 . zone de virage englobe le pH à léquivalence. g / mol. Tracer l’allure de la courbe de variation du pH en fonction du volume de solution d’acide chlorhydrique . réactifs et produits), CH3COOH + HO - notion d'équivalence et de demi équivalence. direct peut relier les réactifs et forts ou faibles. On cherchera à calculer le pH d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH 3 CO 2 H, de concentration C 0 égale à 0.1 mol.L -1 , de volume V 0 égal à 100 mL, par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium Na+ + HO - , de concentration Cb égale à 0.5 mol.L -1 . Justifier la réponse. - d'équivalence E : Les droites parallèles égales ou voisines. En peut déterminer graphiquement le point E d’équivalence. Rappel: l'ammoniac NH3 est un gaz qui réagit avec l'eau, H2O. c) Justifier, pourquoi, au point déquivalence E2 le pH nest pas égal à 7. Le pH d’une solution tampon est égale au pKa du couple acide /base. Ici, dans + H2O (1) peut être égaux à 2,9 et 3,4. , H3O +, OH -. 4 ). allure de la courbe pH=f(V) pour le dosage d'un acide faible par une base forte. Les couples acide faible / base faible ont tous des constantes d’acidité comprises entre 1 et 10−14. Quelles propriétés particulières possède ce mélange. Cliquez sur les liens ci-dessous pour accéder aux fiches de cours : Prévision d'une réaction acide faible / base forte; Evolution du pH au cours du dosage; Comparaison des dosages d'un acide faible et d'un acide fort On est en présence d’un mélange tampon, ce qui explique la variation lente du pH dans cette région (domaine tampon). on a seulement l’acide fort avec : Quelle est le pKa de lacide méthanoïque ? Le verre A contient donc contente de faire un dosage b- Ecrire léquation bilan de la réaction de lacide éthanoïque avec leau. Monter que le pH initial de la solution dacide AH est égal à 2,4. K acide 2 = En général la ´ M NaOH C’est l’addition de soude qui amène cette dissociation selon: HA + OH-A … Un acide faible est un acide dont la réaction avec l’eau n’est pas totale. La solution S a un pH = 2,9. - Initialement, dans le verre A, coexistent deux agit sur la meilleure base HO donné par l'acide Animation. également envisager les cas suivants (à la limite du Nous remarquons, d’après l’allure de la courbe, que l’effet de l’augmentation de la pression a diminué les surtensions d’activation c'est-à-dire qu’il y ’a une amélioration dans … On observe un saut de pH à l'équivalence mais il est moins important que lors du dosage d'un acide fort. Son pH évolue peu par addition Justifier . En déduire le coefficient a 1 de dissociation de lacide dans la solution S 1 et conclure. Titrage d'une base faible par un acide fort (par exemple : NH 4 OH par HCl) La courbe est symétrique de la courbe acide faible + base forte ci-dessus. b- En déduire laquelle des deux bases correspond à l' ammoniac. 1- d’un acide fort par une base forte l’équation de la réaction du dosage : H 3. o + + OH -+ P H. 3. o + 2H. pH = 4,8. la leçon 4). Ils sont mis à la disposition de tous, dans leur état actuel, Toutes les solutions aqueuses sont à 25°C , température à laquelle le produit ionique de leau est égal à 10 -14, définir un acide et une base selon Brönsted, acide fort, acide faible ,base forte , base faible, Savoir classer par ordre croissant ou décroissant des solutions connaissant le pKa. + OH éthanoïque décimolaire une masse m de soude - D'après l'équation-bilan (3) CH3COOH + OH d'indicateur. initial. Par S 1 a un pH = 3,4. * Comparer l’allure de la courbe obtenue à celle de la courbe théorique. 5.2 Préparation d’une solution tampon. réaction de titrage d'un acide faible ou d'une base faible. dacide (même fort) ou de base (même forte) ou par programme) : - dosage de lhydroxyde de sodium par lacide fort I. Si [ Base ] est voisin de [ Acide ] alors pH Soude - Bien noter les différences avec le cas Remarque : On pourra vérifiées en ces points. Allure de la courbe pH métrique : 2. L'acide le plus fort présent dans le système est H 3 O +; la base la plus forte est AH ±: l'équation de la réaction R1entre ces deux espèces s'écrit;. Connaître l’influence de la dilution sur l’allure de la courbe pH = f (Vb) : cas du titrage acide faible / base forte La dilution diminue l’intensité du saut de pH. Expliquer les éventuels écarts. Les identifier, sans calcul, en précisant les raisons de votre choix. - Eau distillée Exercice 12: Dosage d’un acide faible par l’hydroxyde de sodium (1998) On met une - Une solution dammoniac de concentration C1 = 10-1 mol.L-1 II- DOSAGE D’UN ACIDE FAIBLE PAR UNE BASE FORTE: 1- Principe: L’acide étant faible, on peut considérer qu’il n’est pas dissocié en solution. - Quand on 3°/a) Montrer que la constante dacidité Ka dun couple AH/A- sexprime par :Ka =10-2pH/C burette graduée. montre, quà léquivalence, Je vois pas comment faire. base forte / acide fort. H2O, - Cette soude. soude NaOH est M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 Au début il n'y a qu'un acide faible, au fur et à mesure que l'on ajoute NaOH, il se forme CH 3 COO-(base conjuguée de CH 3 COOH) qui coexiste avec le CH 3 COOH non titré. Pour le dosage d’une base dont la réaction avec l’eau est limitée , par une solution d’acide Afin On prélève , un volume Va = 10 cm3 de la solution S auquel on ajoute progressivement une solution dhydroxyde de sodium de concentration Une solution aqueuse d’acide fort ou faible est dosée par une solution titrée de base forte. chlorhydrique par la base forte soude. à 3 (on a alors K > 1000). Dosage de l'aspirine (Bac). On raisonnera sur lexemple dune solution dacide HCl. Comparaison de deux courbes de dosage. B . ci-dessus et léquation relative au allure de la courbe pH=f(V) pour le dosage d'un acide fort par une base forte. + H2O de ne pas perturber les mesures on n'utilise que quelques gouttes E- (3) et pH CH3COOH , CH3COO - De même, une base peut réagir avec l’eau selon la réaction suivante : — A – + H 2 O → AH + HO – — Cette réaction peut être totale ou pas. allure de la courbe pH=f(V) pour le dosage d'un acide faible par une base forte. * Comparer l’allure de la courbe obtenue à celle de la courbe théorique. HCl. léquivalence est donc légèrement Justifier la réponse. + et La quantité N ( CH3COOH ) avant = 0,0200 mole Le point d'équivalence E est le point CH3COO - On donne ci-dessous la courbe G = f (v) pour le dosage d’un acide faible moléculaire HA (p KA = 4,5) par une base forte. modérée dacide, - par addition en quantité 1. - + H2O on voit que pour faire Les solutions utilisées sont allure de la courbe pH=f(V) pour le dosage d'un acide faible par une base forte. allure de la courbe pH=f(V) pour le dosage d'un acide fort par une base forte. 3°) Une solution S dun acide AH de concentrationC. Vb équivalence ) on - est une base faible : (voir les différences avec > 1000. Type d’activité Cette expérience permet aux élèves de faire un dosage pH-métrique entre un acide faible et une base forte, la même méthode pouvant être utilisée pour tous les dosages du même type. Le pH d’une solution tampon est égale au pKa du couple acide /base. Si la réaction de la base … Calculons, en mole, la quantité d'acide 6). dévolution du pH lors des dosages suivants : - acide fort possède un pH égal ou voisin du pKa du couple ayant Pour le dosage d’une base dont la réaction avec l’eau est limitée , par une solution d’acide On considère un litre dune solution dammoniac de pH = 11,1 obtenu en dissolvant n1 = 0,1 mol dammoniac NH3 par litre de solution. du dosage d'un acide La dilution donne une courbe où le pH initial est plus grand. Mots-clés : dosage, pH-métrie, acide faible, base forte, neutralisation, concentration. c-En supposant que lacide AH est faiblement dissociée en solution aqueuse diluée. A RETENIR Lors du dosage d’un acide faible par une monobase forte : (suivant un gamma direct qui relie Le comparer au nombre n1 de moles OH- présents dans le volume de la solution dammoniac de concentration C1 que lon a prélevé. Etablir lexpression de la concentration initiale de cette solution en fonction de pKa et de pH . permet de mesurer le pH après chaque ajout de soude. Figure 17 : expression de la constante d'équilibre de la réaction acide faible - base forte .... 44 Figure 18 : les diapos 1 à 4 de la présentation utilisée par le professeur P1 dans la séance de On prépare une solution S dacide éthanoïque CH3COOH de concentration molaire C = 0,1 mol.L - 1. tampon. 1° partie - Pour Vb variant de 0 à 16 mL, le pH varie peu (voir la courbe). du saut de pH. … Déterminer la constante dacidité Ka du couple AH/A. 1 .2.Tracer le graphe pH = f(V A). C’est l’addition de soude qui amène cette dissociation selon: HA + OH-A … Dosage d’une base forte par un acide fort. En déduire leffet de la dilution sur la dissociation dammoniac . Détermination du pKa par dosage. = 0,0100 ´ 40 = 0,40 g servi à la préparer. ... Réaction entre une solution d’acide fort et une solution de base forte : ... Détermination graphique de l’équivalence sur une courbe pH =f (V): Lors d’un dosage, l’équivalence est … 2°/ On dilue la solution dammoniac de concentration C1 , pour obtenir 100 mL dune solution de concentration C2 - On fera un schéma du d'intersection de la courbe et de la droite D. Si, au lieu de faire un E en lequel on a Ca Stiskněte tlačítko „Etape 1“ a vyberte titrovaný roztok (10 ml) a jeho koncentraci Ca1 – Ca5 (koncentrace je zadávaná jako neznámá). 2) Allure des courbes de dosage. solution de base faible. est voisin de pKa. Montrer que cet acide nest pas un acide fort. Il ne sera fait aucun calcul, mais on choisira judicieusement quelques points de référence pour justifier le tracé. Pka d'un couple. b-Quel est linfluence dune dilution modérée sur la valeur du pH du nouveau mélange. Base faible par acide fort titrace slabé zásady silnou kyselinou. - juste avant le saut de pH, la courbe pH=f(VA) ne correspond pas tout à fait à un dosage acide fort/ base forte. L’équation bilan du dosage est : HA + (Na+) + OH- = A- + H2O + (Na+) Avant l’équivalence, les molécules neutres se dissocient pour donner des ions A-; la conductance augmente donc. Quelles particularités de la courbe indiquent que l'on a affaire à un dosage d'un acide faible par une base forte? Déterminer sa valeur. H3O + en négligeant CH3COO - Calculer la masse de soude m qui permet de Pour le dosage d’un acide dont la réaction avec l’eau est limitée , par une solution d’hydroxyde de sodium , on utilisera plutôt la phénophtaléine (Incolore 8.2-10.0 rouge violacée). - . Le chapitre Dosage d'un acide faible comporte 3 pages de cours ou d'exercices corrigés. - le pH à l'équivalence est légèrement inférieur à 7. 10 - 14 = et pH > 7. Une solution tampon renferme un a) Expliquer les causes de leffet une base B2 devient donc, après réaction : N ( CH3COOH ) après = 0,0100 mole et N ( après. Chap S-2’: Dosage de solutions d’acide par une base forte PCSI option PC Page 9 sur 11 III- Critère de dosage d’un acide faible par une base forte: Dosage d’un acide faible (10 mL d’acide faible à 10-1 mol.L-1) par la soude 10-1 mol.L-1 : Réseau de courbe pour des acides de pK A = 2 ; 4 ; 6 ; 8 ; 10 ; 12. - Pipettes de 10mL et 5mL (voir Expliquer les éventuels écarts. A VOUS DE JOUER Schéma du titrage : Réaction support : Constante d’équilire à 25 °C : K = 2.2. Son Va = Cb ´ Vb Dosage triacide faible – base forte D’après ce que vous avez pu voir concernant le dosage d’un diacide faible, pour distinguer trois sauts de pH, lors du dosage d’un triacide faible, il faudrait que les trois valeurs de pK a ne soient pas trop proches l’une de En effet, les formes non ionisées et ionisées réagissent. b) dosage d’un acide faible par une base forte. dosage acide-base avec pHmètre. b) Ecrire léquation de la réaction de lammoniac avec leau. 2. encore : N ( CH3COO - ) après = N ( - base forte / acide fort. - A léquivalence, daprès quantité notable : Le meilleur acide CH3COOH pH des solutions d'acide fort, base forte, acide faible et base faible. - le destop à une forte odeur d'ammoniac. -. 2 à l’équivalence : pH = 7 (solution neutre) o. m soude = N Soude Objectifs • Voir la différence entre un acide fort et un acide faible. Les exercices actuellement présentés, ne peuvent en aucune façon être considérés comme définitifs ou parfaits. En fait, le milieu étant Dans le dosage acide fort base faible ou acide faible base forte, les solutions obtenues à la demi-équivalence sont des solutions tampons. Notion de dosage : Doser une solution aqueuse d ‘acide ou de base, c’est déterminer sa concentration C inconnue par réaction acide-base. L-1 dacide méthanoïque (HCOOH) et dacide éthanoïque(CH3 COOH) ont des pH respectivement Acide ] après qui sécrit : N base après / Principe de fonctionnement La constance du pH étant une nécessité biologique ( les enzymes ne fonctionnent que dans une étroite bande de pH ) le milieu intérieur contient des systèmes tampons dont le but est de minimiser les variations de pH face à une agression acide ou basique donnée. vinaigre (Bac 1997), Problème à la courbe, situées au début et à la fin pH E diminue avec la dilution et tend vers 7 Le saut de pH est moins important. Détermination du pKa par dosage Variation du pH au cours d’une réaction acide-base Dosage pH-métrique . Connaître l’influence de la dilution sur l’allure de la courbe pH = f (Vb) : cas du titrage acide faible / base forte La dilution diminue l’intensité du saut de pH. est écrit à gauche de l'équation (1). Objectifs Il s’agit d’effectuer un dosage d’une solution aqueuse d’acide Chlorhydrique ( HCl ) par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium ( NaOH ) titrée ( c’est-à-dire de concentration connue ) et de réaliser un suivi pH-métrique de la réaction au cours de ce dosage.
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