Dosage acido-basique Suivi par pH-métrie et colorimétrie Notion à connaître dans ce TP-cours: Ecrire l’équation de réaction qui a lieu lors du dosage. Le point d’équivalence d'un titrage, ou plus largement d'une réaction chimique, est le point où l'espèce chimique à titrer et l'espèce titrante ont été mélangées dans des proportions stœchiométriques. Nous envisagerons un dosage colorimétrique faisant intervenir une réaction d'oxydoréduction (transfert d'électrons d'un réducteur 1 sur un oxydant 2) puis un dosage conductimétrique faisant intervenir une réaction acido-basique. A l'équivalence ( l'acide étant le réactif titré) : II) Dosage d'un acide par une base. 2- Définition de l’équivalence acido-basique À L’équivalence acido-basique le nombre de moles de OH – provenant de la base est égale au nombre de moles de … 2- DOSAGE COLORIMETRIQUE Ce paragraphe est traité sous forme de … la courbe du dosage pH-métrique présente un obstacle à l’apprentissage de la réaction acido-basique étant donné que l’apprenant fait un rapport entre l’événement reconstruit (réaction acido-basique) et l’événement perceptible (saut de pH). À l'équivalence du titrage, ces deux espèces sont complètement consommées et donc leur quantité de matière est nulle. Pour cela on réalise une réaction acido-basique quasi totale ( K > 10 3 ). Principe d'un dosage acido-basique Doser une espèce chimique dans une solution consiste à déterminer la quantité de matière ou la concentration molaire inconnue de l'espèce en solution. Pour cela, on réalise une réaction acidobasique qui doit impérativement être : l'utilisation d'un indicateur coloré. c) pH à l'équivalence : Dosage d'une solution d'acide faible AH par une solution de base forte avec l'ion HO-: L'équation de la réaction est : AH (aq) + HO-(aq) →A-(aq) + H 2 O (l) La réaction étant totale, à l'équivalence les espèces AH et HO-ont totalement disparu. Connaitre les techniques de détermination de l’équivalence d’un dosage. ÉQUIVALENCE D’ UN DOSAGE Introduction Lorsqu’une réaction chimique est rapide et totale , on peut l’utiliser pour doser l’un des deux réactifs, à condition de pouvoir détecter instantanément la fin de la réaction, appelée l’équivalence . Ecrire la relation à l’équivalence. Questions possibles Un indicateur coloré convient pour un dosage acido - basique si sa zone de virage contient le pH du point d’équivalence E. Dans l'exemple précédent, le bleu de bromothymol dont la zone de virage, comprise entre 6 et 7,7, contient pH E = 7,6, peut être choisi. On qualifie de réaction acido-basique une transformation chimique au cours de laquelle, en solution aqueuse, un acide libère un (ou plusieurs) proton(s) capté(s) par une base. a.A1 + b.B2 = c.B1 + d.A2. 1. Généralités sur les titrages : Un indicateur coloré convient pour un dosage acido-basique si sa zone de virage contient la valeur du pH à l’équivalence.- L’indicateur est convenablement choisi si l’ajout d’une seule goutte de solution titrante s’accompagne à la fois du passage par l’équivalence et d’un changement de couleur de l’indicateur.- Exemple 1 : dosage de l’acide chlorhydrique par la soude. Le dosage acido-basique est utilisé afin de déterminer la concentration inconnue d'une solution composée d'un acide ou d'une base, ou d'un mélange. Définition L'équilibre acido-basique est une forme de régime diététique consistant à établir un équilibre pour l'organisme entre les aliments et liquides acides et ceux alcalins (du groupe basique). À l'équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques. A- Définition 1- Définition d’un dosage Le dosage d’une entité chimique est la détermination de sa quantité de matière ou de sa concentration. Il vise généralement à réguler une trop grande acidité de l'organisme (), liée à une alimentation déséquilibrée, et source de stress et de manque d'énergie.
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